为什么氦、霓、氩原子核只能排2、10、18个电子?
袁玉刚
众所周知,氦、霓虹、氩原子核排放2(1s2)、10(1s22s22P6)、18(1s22s22P63s23P6)电子。但是为什么要这样排呢?不能有其他排法吗?
按照正统的原子理论和元素周期律,遵循能力最低、泡利不相容、洪特规则的原则 ,氦、霓虹、氩核外的电子只能这样排列。
He
Ne
Ar
图1 氦、霓、氩原子结构图
图2 氦原子结构示意图
我试着提出另一个解释,不知道朋友们能不能接受。
核内核也可以按照核外电子排列的规律排列,只增加了中子和相关规则。
1、当质子数量等于中子数量时,原子最稳定,即一夫一妻制时家庭最稳定。
2、核内质子与核外电子相互呼应和纠缠,即孩子跟随母亲。
3、核内核和核外电子都排列在相应的旋臂和壳层中,即每个粒子都有自己的住所、道路和庭院。
看,这多像摩梭人的母系社会,
氦位于第一层,有两个亚层和两个旋臂,最多只能容纳四个核。由于质子数量等于中子数量,核中只能排列两个质子,并对称排列在两个亚层(11s1、12s1、)。相应的核外电子只能排列两个,但分别位于两个小层中,不需要两个电子自旋方向相反的约束。这不同于正统理论。因此,氦的电子布局是12=2
图3 4He
霓虹灯位于第二层,有四个亚层和四个旋臂,最多只能容纳16个核或电子。核只能排列8个质子,对称排列在4个亚层(21s1、、22s1、21P1、22P1、23P1、24P1、25P1、26P1)。新的旋臂上有4个质子排列在2P中。因此,霓虹灯的电子排列是12 24=2 8=10。
图4 20Ne
氩位于第三层,有8个亚层和8个旋臂,最多只能容纳64个核或电子。核中只能排列32个质子,对称排列在8个亚层中。前两层有8个质子。
图5 36Ar
质子的排列与核外电子排列完全相同。因此,氩的电子排列是12 24 42=2 8 8=18。
朋友,你明白了吗?你说,我分析得对吗? ,